Le Hollandais Volant#9392 - Crise énergétique ? Mais non, crise entropique ! | Science étonnante
J’aime le jeu de mot du titre !
Le reste de l’article explique la différence entre les deux. Notez qu’une réaction chimique va normalement d’un état hautement énergétique (hydrogène + oxygène, par exemple) à un état faiblement énergétique (eau, avec libération d’énergie).
Sauf que certaines réactions sont différentes : leur énergie est plus grande après (c’est le cas de la dissolution du sel dans l’eau : une cuillère de sel de table dans un verre d’eau fait facilement baisser la température de 3 ou 4 degrés : la dissolution oblige le sel à absorber des calories dans l’eau, d’où le refroidissement de l’eau).
Dans ces réaction comme dans toutes, l’entropie a augmenté ; mais ces réactions en particuliers ont vu leur entropie augmenter assez pour vaincre le besoin de passer à un état énergétique plus faible. La réaction a lieu grâce à l’entropie plutôt qu’à l’énergie.
Le reste de l’article explique la différence entre les deux. Notez qu’une réaction chimique va normalement d’un état hautement énergétique (hydrogène + oxygène, par exemple) à un état faiblement énergétique (eau, avec libération d’énergie).
Sauf que certaines réactions sont différentes : leur énergie est plus grande après (c’est le cas de la dissolution du sel dans l’eau : une cuillère de sel de table dans un verre d’eau fait facilement baisser la température de 3 ou 4 degrés : la dissolution oblige le sel à absorber des calories dans l’eau, d’où le refroidissement de l’eau).
Dans ces réaction comme dans toutes, l’entropie a augmenté ; mais ces réactions en particuliers ont vu leur entropie augmenter assez pour vaincre le besoin de passer à un état énergétique plus faible. La réaction a lieu grâce à l’entropie plutôt qu’à l’énergie.